教资面试试讲教案:《离子反应》—高中化学

http://ningxia.hteacher.net 2024-04-01 11:21 宁夏教师资格证 [您的教师考试网]

 一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解电解质、非电解质的概念。

（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。

2、过程与方法

（1）通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

（2）运用多媒体辅助教学，在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观

（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。

（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

二、教学重点、难点

电解质、非电解质的概念。

三、教学方法

实验探究法，自主学习法，归纳总结法，讲授法。

四、课前准备

1．学生的学习准备：课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器。

五、课时安排：1课时

六、教学过程

(一)预习检查、总结疑惑

检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）教学过程

【实验探究】

利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。

1、在烧杯中放入氯化钠固体

2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中

3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中

实验步骤、现象、解释现象、形成规律:

1、在烧杯中放入氯化钠固体，灯泡不亮，离子不能自由移动，某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电，且离子浓度越大，导电能力越强。

2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中灯泡不亮，自由移动的离子浓度太小。

3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中，灯泡逐渐变亮，氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子。

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质的定义：

思考：酸、碱、盐在水溶液中为什么能导电？它们与金属导电有什么不同？

2、电解质溶液导电原因

3、电离

1）下列物质：铜，硫酸，氯化钠固体，氯化钾溶液，氢氧化钾固体，碳酸钙，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液进行分类，哪些是电解质？

2）氯气的水溶液能导电，氯气是不是电解质？为什么？

3）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是不是电解质？为什么？

（２）电解质的导电条件：只有在水溶液或熔融状态。即电解质本身不一定能导电；如氯化钠固体；反之能导电的也不一定就是电解质，如铜、氯化钾溶液

（３）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

（４）正确理解“和”与“或”

【引导学生归纳】

【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。

【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？

【引入】电离的表示方法--------电离方程式

重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋+Cl－，强调原子守恒和电荷守恒。

【探究练习】

请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。

1、硫酸、硝酸

2、氢氧化钾、氢氧化钡

3、硫酸铜、氯化钡

【学生板书】

【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

【思考和交流2】

1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-,请问NaHSO4属于酸类还是盐类？

2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？

【学生讨论】酸、碱、大多数盐

【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【问题探究】下列物质属于电解质的是：

A、铝线B、加碘食盐C、氯化钠D、氯气E、蔗糖水溶液　F、酒精G、盐酸H、二氧化碳

【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题

【学生归纳】

（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。

（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。

（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。

（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质

【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，它属于哪类物质呢？

【引入】非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

【问题探究】下列物质属于非电解质的是：

A、铝线B、加碘食盐C、氯化钠D、氯气E、蔗糖水溶液

F、酒精G、盐酸H、二氧化碳

【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

七、板书设计

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

2、电离的表示方法-------离子方程式

如：NaCl=Na++Cl-（原子守恒、电荷守恒）

3、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

4、非电解质

在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

八、教学反思

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

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责任编辑：宁夏分校